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- 2023-04-14 18:32:05 发布
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实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质
教学目标
知识要点 课标要求
1.实验室制取二氧化碳（重点） 初步学会实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2. 二氧化碳的性质（重点） 加深对二氧化碳性质的认识
教学过程
前面我们已将学习了氧气的实验室制取，你能根据以下提供的实验器材和药品，审计处二氧化碳的实
验室制法吗？
【实验用品】
烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、
玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1 ：2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。 蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。
合作探究
探究点一 实验室制取二氧化碳
提出问题 实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应
考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？
讨论交流 结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。
归纳总结
1.操作步骤：“连—检—装—注—集—验”
①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石（或石灰石）；④由长颈漏斗注
入稀盐酸并控制加入的速度；⑤收集气体；⑥检验是否集满。
2.收集、检验、验满的方法：
（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集而不用排水法收集；
收集时要注意将导管插到瓶底。如图所示。
（2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有 CO2生成。
（3）验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满了。
（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上，备用。
探究点二 二氧化碳的性质
提出问题 用以上方法制取几集气瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、
澄清的石灰水中各有怎样的现象？
讨论交流 实验操作讨论归纳。了解二氧化碳的性质。
实验活动
1.把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察
到燃着的蜡烛熄火。证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
2.向两支试管中分别加入 2 mL蒸馏水，然后 各滴入 1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液呈紫色。将其中一
支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液变红色。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加
热，观察到红色溶液又变成紫色。
3.另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清的石灰水变浑浊。
4.经老师同意，你也可以进行其他有关二氧化碳性质（如溶解性）的实验。
归纳总结
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸，CO2+H2O = H2CO3；碳酸不稳定，受
热易分解，H2CO3=H2O+CO2↑。
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。
板书设计
实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质
一、实验室制取二氧化碳
收集、检验、验满的方法：
二、二氧化碳的性质
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，CO2+H2O = H2CO3；
碳酸不稳定易分解，H2CO3 = H2O+ CO2↑
3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。
教学反思
成功之处 本节课是学生实验课，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，
培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。为了充分发展学生的思维，培
养创新精神，使学生自发地萌生对装置进行改进的愿望。
不足之处 个别学生不会在小组中不与同学合作实验，造成实验本节没有完成。
教学目标
知识要点 课标要求
1.实验室制取二氧化碳（重点） 初步学会实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2. 二氧化碳的性质（重点） 加深对二氧化碳性质的认识
教学过程
前面我们已将学习了氧气的实验室制取，你能根据以下提供的实验器材和药品，审计处二氧化碳的实
验室制法吗？
【实验用品】
烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、
玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1 ：2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。 蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。
合作探究
探究点一 实验室制取二氧化碳
提出问题 实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应
考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？
讨论交流 结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。
归纳总结
1.操作步骤：“连—检—装—注—集—验”
①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石（或石灰石）；④由长颈漏斗注
入稀盐酸并控制加入的速度；⑤收集气体；⑥检验是否集满。
2.收集、检验、验满的方法：
（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常采用向上排空气法收集而不用排水法收集；
收集时要注意将导管插到瓶底。如图所示。
（2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有 CO2生成。
（3）验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满了。
（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上，备用。
探究点二 二氧化碳的性质
提出问题 用以上方法制取几集气瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、
澄清的石灰水中各有怎样的现象？
讨论交流 实验操作讨论归纳。了解二氧化碳的性质。
实验活动
1.把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察
到燃着的蜡烛熄火。证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
2.向两支试管中分别加入 2 mL蒸馏水，然后 各滴入 1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液呈紫色。将其中一
支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液变红色。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加
热，观察到红色溶液又变成紫色。
3.另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清的石灰水变浑浊。
4.经老师同意，你也可以进行其他有关二氧化碳性质（如溶解性）的实验。
归纳总结
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸，CO2+H2O = H2CO3；碳酸不稳定，受
热易分解，H2CO3=H2O+CO2↑。
3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。
板书设计
实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质
一、实验室制取二氧化碳
收集、检验、验满的方法：
二、二氧化碳的性质
1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；
2.二氧化碳能溶于水，CO2+H2O = H2CO3；
碳酸不稳定易分解，H2CO3 = H2O+ CO2↑
3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。
教学反思
成功之处 本节课是学生实验课，锻炼学生的实验动手能力，并在实验中利用分组的形式，
培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。为了充分发展学生的思维，培
养创新精神，使学生自发地萌生对装置进行改进的愿望。
不足之处 个别学生不会在小组中不与同学合作实验，造成实验本节没有完成。