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- 2023-04-14 19:40:02 发布
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课题 2 原子的结构（第 1 课时）
学习目标：
1．会说出原子是由原子核和核外电子构成的。
2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
重点、难点：
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：1.原子不显电性的原因。
2.相对原子质量概念的形成。
评价设计：
1.通过实验观察提问检测目标 1，达标率 100%。
2.通过展示小组讨论结果检测目标 2，达标率 100%。
学习过程：
预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？
（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
学习研讨：
【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什
么吗？
一、原子的构成
【观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？
【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。
分析课本表 4-1，表 4-2，
思考并回答下列问题：
1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？
2、是不是所有的原子核内都有中子？
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？
小结：在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数。
电性关系
不带电的微粒：、、；
带负电荷的微粒：；
带正电荷的微粒：、
[问题] 1．原子、质子、中子和电子有没有质量?
2．原子的质量该如何去衡量?
二、相对原子质量
阅读教材小结：
相对原子质量的概念：课本 P69页
原子
种类
质子数 中子数
核外
电子数
相对原
子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：
相对原子质量 质子数 中子数
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
评价样题 ：
1. 原子的相对原子质量( )
A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位
C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为 1，一般不写
2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
A.原子量 B.质子数 C.中子数 D.电子数
3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.不能再分
4．在原子里质子数等于（ ）
A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子量
5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6．一个碳原子的质量是 1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）
A.12克 B.12千克 C.12 D.1
7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
8. 某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
9．构成氧原子的微粒有 （ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
10．已知镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，铁的相对质子质量
为 56。现在有这三种金属各 10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为
。
11．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电
荷...
学习目标：
1．会说出原子是由原子核和核外电子构成的。
2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
重点、难点：
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：1.原子不显电性的原因。
2.相对原子质量概念的形成。
评价设计：
1.通过实验观察提问检测目标 1，达标率 100%。
2.通过展示小组讨论结果检测目标 2，达标率 100%。
学习过程：
预习导学
认真阅读课文回答下列问题：
（1）原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
（2） 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
（3）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
（4）原子、质子、中子、电子有没有质量？
（5）什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
学习研讨：
【回顾】回忆水分子的分解示意图，在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什
么吗？
一、原子的构成
【观察】P68原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？
【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。
分析课本表 4-1，表 4-2，
思考并回答下列问题：
1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？
2、是不是所有的原子核内都有中子？
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？不同种类原子内部结构有何不同？
小结：在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数。
电性关系
不带电的微粒：、、；
带负电荷的微粒：；
带正电荷的微粒：、
[问题] 1．原子、质子、中子和电子有没有质量?
2．原子的质量该如何去衡量?
二、相对原子质量
阅读教材小结：
相对原子质量的概念：课本 P69页
原子
种类
质子数 中子数
核外
电子数
相对原
子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：
相对原子质量 质子数 中子数
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
评价样题 ：
1. 原子的相对原子质量( )
A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位
C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为 1，一般不写
2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
A.原子量 B.质子数 C.中子数 D.电子数
3．原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.不能再分
4．在原子里质子数等于（ ）
A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.原子量
5．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6．一个碳原子的质量是 1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）
A.12克 B.12千克 C.12 D.1
7. 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
8. 某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
9．构成氧原子的微粒有 （ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
10．已知镁的相对原子质量为 24，铜的相对原子质量为 64，铁的相对质子质量
为 56。现在有这三种金属各 10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为
。
11．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电
荷...