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- 2023-04-17 22:00:06 发布
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课题3 利用化学方程式的简单计算 巩固练习
1.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g、氧气3g
B．镁3g、氧气2g
C．镁1g、氧气4g
D．镁4g、氧气1g
2.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
3.A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（ ）
A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g
4.氢气和氧气的混合气体20克，在密闭容器中点燃充分反应后，将生成的水除去后，仍剩余2克气体，则该气体是（ ）
A．一定是氢气
B．一定是氧气
C．可能是氢气与氧气的混合气体
D．可能是氢气或氧气
5.将高锰酸钾和氯酸钾各10克分别放入试管中加热，使其完全反应后，将剩余固体分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针向（ ）
A．中央 B．右盘 C．左盘 D．无法判断
6.现有化学反应X+Y═Z，若将a g X与b g Y充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（ ）。
A．可能等于（a+b）g
B．可能小于（a+b）g
C．一定大于（a+b）g
D．可能小于或等于（a+b）g
7.在反应2A+3B═2C+4D中，若 A、B、C、D的质量比为8：12：11：9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）
A．8：12：11：9 B．16：36：22：36
C．16：16：22：9 D．2：3：2：4
8.某同学在实验室加热某高锰酸钾样品制取氧气，加热时间与产生气体的关系如图，请回答：
（1）二氧化锰是该反应中的________________。
（2）该实验完全反应的时刻是t2（填t1或t2）。
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量（写出解题过程）。
9.将KMnO4和KClO3的混合物56.1克，加热使其充分反应后，剩余的残渣中有MnO28.7克。计算：
①原混合物中含有KMnO4和KClO3各多少克？
②生成氧气多少升？（标准下氧气的密度为1.429克/升）
参考答案
1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C
8.解：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，在该反应中二氧化锰是生成物。
当加热至t2时间时气体质量达到最大，且不再改变，说明此时高锰酸钾已经完全分解。
设样品中的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x=15.8g
答：（1）二氧化锰是该反应中的生成物；
（2）该实验完全反应的时刻是 t2；
（3）该样品中高锰酸钾的质量为15.8g。
9.解：设高锰酸钾的质量为x，高锰酸钾生成氧气的质量为y．
x=31.6g y=3.2g
氯酸钾的质量=56.1g-31.6g=24.5g
②设氯酸钾生成氧气的质量为z。
z=9.6g
生成氧气的体积==8.96L
答：①原混合物中含有KMnO4和KClO3的质量分别为31.6g、24.5g；②生成氧气的体积为8.96升。
1.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g、氧气3g
B．镁3g、氧气2g
C．镁1g、氧气4g
D．镁4g、氧气1g
2.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
3.A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（ ）
A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g
4.氢气和氧气的混合气体20克，在密闭容器中点燃充分反应后，将生成的水除去后，仍剩余2克气体，则该气体是（ ）
A．一定是氢气
B．一定是氧气
C．可能是氢气与氧气的混合气体
D．可能是氢气或氧气
5.将高锰酸钾和氯酸钾各10克分别放入试管中加热，使其完全反应后，将剩余固体分别放在天平的左盘和右盘，则天平的指针向（ ）
A．中央 B．右盘 C．左盘 D．无法判断
6.现有化学反应X+Y═Z，若将a g X与b g Y充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（ ）。
A．可能等于（a+b）g
B．可能小于（a+b）g
C．一定大于（a+b）g
D．可能小于或等于（a+b）g
7.在反应2A+3B═2C+4D中，若 A、B、C、D的质量比为8：12：11：9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）
A．8：12：11：9 B．16：36：22：36
C．16：16：22：9 D．2：3：2：4
8.某同学在实验室加热某高锰酸钾样品制取氧气，加热时间与产生气体的关系如图，请回答：
（1）二氧化锰是该反应中的________________。
（2）该实验完全反应的时刻是t2（填t1或t2）。
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量（写出解题过程）。
9.将KMnO4和KClO3的混合物56.1克，加热使其充分反应后，剩余的残渣中有MnO28.7克。计算：
①原混合物中含有KMnO4和KClO3各多少克？
②生成氧气多少升？（标准下氧气的密度为1.429克/升）
参考答案
1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C
8.解：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，在该反应中二氧化锰是生成物。
当加热至t2时间时气体质量达到最大，且不再改变，说明此时高锰酸钾已经完全分解。
设样品中的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x=15.8g
答：（1）二氧化锰是该反应中的生成物；
（2）该实验完全反应的时刻是 t2；
（3）该样品中高锰酸钾的质量为15.8g。
9.解：设高锰酸钾的质量为x，高锰酸钾生成氧气的质量为y．
x=31.6g y=3.2g
氯酸钾的质量=56.1g-31.6g=24.5g
②设氯酸钾生成氧气的质量为z。
z=9.6g
生成氧气的体积==8.96L
答：①原混合物中含有KMnO4和KClO3的质量分别为31.6g、24.5g；②生成氧气的体积为8.96升。